招教考試化學學科易錯點解讀——等效平衡

   “化學平衡移動”是中學化學教學知識體系中的難點也是重點。而“等效平衡”是“化學平衡移動”相關(guān)知識中最困難的內(nèi)容，是考試中易錯點;同時“等效平衡”的學習有助于化學平衡的學習，有利于學生的下位學習。

　　化學平衡的建立：對于某一可逆反應(yīng)， 當“ν(正)=ν(逆)”時，即單位時間內(nèi)同一物質(zhì)消耗的量與生成的量完全相等，各物質(zhì)的濃度和百分含量保持一定，即達到化學平衡狀態(tài)。

　　化學平衡的特征：

　　(1)逆：只有可逆反應(yīng)才能達到化學平衡狀態(tài)。

　　(2)動：是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)仍在不斷進行。

　　(3)等：ν(正)=ν(逆)≠0

　　(4)定：各組分的濃度及百分含量保持一定。

　　(5)變：當影響化學平衡的外界條件發(fā)生變化使ν(正)≠ν(逆)時，平衡便會發(fā)生移動而使各組分的濃度、百分含量發(fā)生變化直至建立新的平衡。

　　(6)同：如果外界條件不變時，不論采取何種途徑，即反應(yīng)是由反應(yīng)物開始或由生成物開始，是一次投料或是分步投料，最后所達到的化學平衡狀態(tài)是相同的，即化學平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件有關(guān)而與反應(yīng)途徑無關(guān)。

　　等效平衡的概念：在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)的同一可逆反應(yīng)中，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，在達到化學平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量仍然相等。

　　等效平衡的分類和判斷方法：

　　(1)對于恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)

　　如果按方程式的化學計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學平衡狀態(tài)是等效的。

　　(2)對于恒溫、恒容條件下的反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)以及恒溫、恒壓條件下的可逆反應(yīng)(無論體積可變或不變)，如果按方程式的化學計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程式同一邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對應(yīng)組分的起始加入量比相同，則建立的化學平衡是等效的。

　　等效平衡原理運用：

　　(1)判斷同一可逆反應(yīng)在相同的反應(yīng)條件下是否為相同的平衡狀態(tài)。

　　(2)求要達到等效平衡，兩種不同狀態(tài)下起始量之間的關(guān)系式。

　　(3)求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應(yīng)方程式的化學計量數(shù)。